Користувацький вхід

Останні публікації

Розробки уроків конспектів для поглибленого вивчення хімії

Зареєструйтесь,
щоб мати можливість переглядати всі сторінки та файли,
публікувати власні матеріали, отримувати сертифікати.

...

0

Практична робота № 1.
Тема: Розділення й очищення речовини: перекристалізація, фільтрування під вакуумом, за атмосферного тиску.
Мета: навчитися складати і використовувати прилади для очищення і розділення органічних речовин, набути практичних навичок деяких способів розділення та очищення речовин.
Реактиви: бензойна кислота ____ - 1г, вода ____ - 50мл, деревне вугілля.
Прилади: склянка або колба (75 – 100 мл), колба Бунзена, лійка Бюхнера, склянка лійка, склянка або колба для фільтрування, буферна склянка, скляна паличка, промивалка, спиртівка, паперові фільтри, штатив с кільцем.
Бензойна кислота – кристалічна речовина білого кольору; розчинність у воді становить 2,7 г за 10 0 С, 56 г – за 100 0 С у 100 мл води.
Дослід 1. Перекристалізація. Фільтрування під вакуумом.
1. Зберіть прилади. Для цього виготовте складчастий фільтр і вкладіть його у скляну лійку. Для фільтрування під вакуумом лійку Бюхнера вставте у корок у колбі Бунзена. На сітчасту перегородку лійки помістіть фільтр потрібного розміру так, щоб він закривав усі отвори перегородки. Приєднайте колбу до водоструминного насоса.
2. Помістіть у скляну чи колбу суміш кристалічної бензойної кислоти з порошком деревного вугілля, додайте воду і нагрійте до кипіння. Спостерігайте за розчиненням кислоти!
3. Профільтруйте гарячий розчин через складчастий фільтр. Помістіть у холодну воду посудину з фільтратом. Спостерігайте за кристалізацією бензойної кислоти!

1) Для чого використовують складчастий фільтр?
2) Чому для перекристалізації береться мінімальний об’єм розчинника?
Спостереження, відповіді на запитання, рівняння реакцій:

4. Відокремте кристали фільтруванням за допомогою водоструминного насоса. Для цього змочить фільтр розчинником (водню), щоб фільтр прилип до дна лійки.
Увага! Якщо фільтр укладений правильно, насос працює з монотонним шумом, якщо неправильно – зі свистом.
5. Вилийте на фільтр рідину з кристаликами по скляній паличці і увімкніть водоструминний насос.
6. Після відсмоктування фільтрату промийте кристали невеликими порціями води, щоразу вимикаючи насос.
7. Вийміть корок із лійкою з колби і витрусить осад з фільтром на сухий фільтрувальний папір, промокніть його і висушіть на повітрі. Запишіть свої спостереження про побуті кристали бензойної кислоти. Очищені кристали бензойної кислоти можна використовувати для дослідів у процеси подальшого вивчення хімії.
Спостереження, відповіді на запитання, рівняння реакцій

Дослід 2. Перегонка за атмосферного тиску.
Реактиви: пропаном _____ - 20 мл кип’ятильні камінці - уламки глиняного посуду, мармуру.
Прилади: колба Вюрца (75 – 100 мл), водяний холодильник Лібіха або холодильна трубка (40 – 50 ст.), алонж, скляна лійка, склянка або колба для фільтрату, спиртівка, два штативи, порцеляновий трикутник.
Пропіловий спирт – безбарвна рідина з характерним запахом; t0 кип = 97,2 0 С.
Поводьтеся з реактивами обережно! Дотримуйтеся правил техніки безпеки! Не порушуйте вказівок учителя щодо кількості речовин, необхідних для досліду! Після виконання досліду приберіть робоче місце і ретельно вимийте руки!
1. Зберіть прилад. Для цього закріпіть колбу в штативі, затискаючи її лапкою вище газовідвідної трубки. На іншому штативі закріпіть холодильник. У кінці холодильної трубку закріпіть алонж і підставте під нього приймач.
2. Налийте пропанол (через лійку, щоб краплі рідини не потрапили у вид видну трубку) у колбу Вюрца і помістіть кілька кип’ятильників для рівномірного кипіння. Рідина, що переганяється, має займати не більше ніж 2/3 об’єму колби. Як ви гадаєте, чому?
3. Вставте корок з термометром, щоб кінець кульки термометра містився на 0,5 см нижче за отвір відповідної трубки колби.
4. Подайте воду в холодильник.
5. Рівномірно нагрійте рідину (обережно), при цьому стежте за показниками термометра і в разі потреби поміняйте приймач.
Увага! Полум’я не має торкатися колби вище рівень рідини!
Швидкість перегонки – приблизно одна крапля за секунду.
6. Зберіть кілька мілілітрів рідини і припиніть перегонку.
Не відганяйте рідину з колби досуха!
7. Зібраний пропанол здайте вчителю.
3) За яким показником можна зробити висновок, що Ви добули чистий продукт?
Спостереження, відповіді на запитання, рівняння реакції

Висновок: ________________________________________________________
Практична робота №2
Тема: Визначення карбону. Гідрогену та хлору в органічних сполуках.
Мета: довести дослідним шляхом, що до складу парафіну входять атоми Карбону і Гідрогену, а до складу хлороформу або дихлоритану – атоми хлору; закріпити навички роботи з хімічним обладнанням і реактивами.
Дослід 1. Визначення Карбону і Гідрогену в парафіні.
Реактиви: парафін (0,5 г); вапняна вода (2 – 3 мл); порошок купрум (II) оксиду (1 – 2 г); безводний купрум (II) сульфат (2 г).
Прилади:пробірка з газовідвідною трубкою, пробірка для вапняної води,
спиртівка, лабораторний штатив.
Парафін – суміш твердих високомолекулярних насичених вуглеводнів
(складу Сn H 2n + 2, де n =14) білого або жовтого кольору; tпл. = 50 – 55 0 С.
Поводьтеся з реактивами обережно! Дотримуйтеся правил техніки безпеки! Не порушуйте вказівок учителя щодо кількості речовин, необхідних для досліду! Після виконання досліду приберіть робоче місце і ретельно вимийте руку!
1. Помістіть у суху пробірку суміш досліджуваної речовини з купрум(II) оксидом і закріпіть у штативі в горизонтальному положенні.
2. Обережно внесіть безводний купрум(II) сульфат і закрийте пробірку корком із газовідвідною трубкою, кінець якої опустить у пробірку з вапняною водою.
3. Обережно нагрівайте (несильно) пробірку з речовиною, що досліджується.
4. Спостерігайте зміни, що відбуваються з купрум(II) оксидом, купрум(II) сульфатом, вапняною водою (кальцій гідроксидом). Припиніть дослід після змін, що відбулися.
З метою уникнення розтріскування пробірки стежте, аби після припинення нагрівання рідини не перекидалася по трубі в прилад.
1) Яка роль купрум(II) оксиду в даному досліді?
2) З якою метою використовується вапняна вода?
Пригадайте, що таке насичені вуглеводні. Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються. Рівняння реакції повного окиснення парафіну купрум(II) оксидом складіть як реакцію окиснення насиченого вуглеводню, до складу молекули якого входять 14 атомів Карбону.
Спостереження, відповіді на запитання, рівняння реакцій
____________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Виявлення Хлору (Проба Бельштейна).
Реактиви: хлороформ ________ або дихлоретан _________ - 1 мл, мідний дріт товщиною 1 – 2 мм.
Прилади: спиртівка, пробірка.
Хлороформ – безбарвна рідина з характерним запахом;
tкип. = 61,15 0 С.
Дихлоретан – безбарвна рідина з сильним запахом;
tкип. = 83,5 0 С.
1. Кінець мідного дроту загніть у вигляді спіралі діаметром 1 - 2 мм.
2. Прожарте дротину у полум’ї, доки воно не перестане забарвлюватися. Охолодіть дротину.
3. Внесіть дротину в речовину, що досліджується і знову в полум’я.
Легкозаймисті речовини тримайте далі від вогню!
3) Як змінилося забарвлення полум’я? Про що це свідчить?
4. Зробіть висновок.
Спостереження, відповіді на запитання, рівняння реакцій
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Практична робота №3
Тема: Добування етану (етилену) та досліди з ним.
Мета: добути етан (етилен) і досліди деякі його хімічні властивості; удосконалити навички роботи з хімічним обладнанням і реактивами.
Реактиви: етанол (1 мл), свіжоприготовлена бромна вода (2 – 3 мл), концентрована сульфатна кислота (3 мл), розб. Р- н калій перманганату (2 – 3мл).
Прилади: пробірки, корки з отвором, одноколійна газовідвідна трубка, кип’ятильні камінці, спиртівка, порцелянова пластинка.
Етанол – безбарвна рідина з характерним запахом;
t0 кип. = 78,39 0 С.
Етен – безбарвний газ зі слабким приємним запахом, малорозчинний у воді, легший за повітря, горить світлим полум’ям.
Дослід 1. Добування етену (етилену).
1. Зберіть прилад для добування газів.
Позначте на рисунку і назвіть складові частини приладу.
2. Помістіть кип’ятильні камінці у пробірку з виданою Вам сумішшю етанолу і сульфатної кислоти.
3. Закріпіть пробірку в штативі, закрийте корком з газовідвідною трубкою.
4. Нагрійте пробірку до початку рівномірного виділення газу. Обережно!

1) Що відбувається з реакційною сумішшю? Як змінюється її забарвлення? Запишіть рівняння реакції, що відбуваються у пробірці з реакційною сумішшю.
Спостереження, відповіді на запитання, рівняння реакцій
_______________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 2. Горіння етану (етилену).
1. Підпаліть газ, що виділяється біля кінчика газовідвідної трубки, повернувши її отвором догори.
2) Як горить етен?
Запишіть рівняння реакції.
2. Внесіть у полум’я порцелянову пластинку.
3) Що з’явилося на порцеляновій пластинці? Поясніть це явище.
Дослід 3. Взаємодія етану (етилену) з калій перманганатом і бромною водою.
1. Опустіть газовідвідну трубку в розчин калій перманганату.
Спостерігайте зміни, що відбуваються, поясніть їх. Напишіть рівняння реакції.
2. Опустить газовідвідну трубку в пробірку з бромною водою.
Спостерігайте, що відбувається в пробірці, дайте пояснення.
Напишіть рівняння реакції.
Під час проведення досліду підтримуйте слабке нагрівання, щоб рідина з розчином, що досліджується, не потрапила в прилад через газовідвідну трубку.
Спостереження, відповіді на запитання, рівняння реакцій
_______________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Практична робота №4
Тема: Окиснення толуену.
Мета: провести окиснення толуену в лабораторних умовах, закріпивши теоретичні знання про взаємний вплив атомів у молекулах органічних сполук, удосконалити навички роботи з хімічним обладнанням і реактивами.
Реактиви: толуен (1 мл), розб. Р – н (1 мл) калій перманганату, р – н (10 % - вий) сульфатної кислоти.
Прилади: штатив з пробірками, спиртівка, фільтрувальний папір, скляна лійка.
Толуен - безбарвна рідина зі специфічним запахом, нагадує бензин; t0 кип. = 110 0 С.
Дослід. Добування бензойної кислоти.
1. Добавте розчин калій перманганату в пробірку з толуеном.
2. Підкисліть суміш кількома краплями сульфатної кислоти.
3. Збовтайте і нагрійте суміш.
1) Що відбувається із забарвленням? Пояснить це явище. Напишіть схему окиснення толуену, поясніть її з погляду взаємного впливу атомів у молекулі.
4. Профільтруйте гарячу рідину через зволожений фільтр.
5. Охолодіть фільтра у струмені води.
2) Що спостерігається? Опишіть, який вигляд мають добуті Вами кристали бензойної кислоти.
6. Відфільтруйте і висушіть кристали бензойної кислоти. Порівняйте добутий продукт з характеристикою бензойної кислоти, поданої в практичній роботи №1 (органічна хімія).

Спостереження, відповіді на запитання, рівняння реакцій
_______________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Автор: 

Невідомий

Голосування

Які матеріали Ви шукаєте?:

Останні коментарі